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  <dc:contributor>George A. Parks</dc:contributor>
  <dc:contributor>D. Kirk Nordstrom</dc:contributor>
  <dc:contributor>J.O. Leckie</dc:contributor>
  <dc:creator>S.L.S. Stipp</dc:creator>
  <dc:date>1993</dc:date>
  <dc:description>&lt;p&gt;&lt;span&gt;Considerable disparity exists in the published thermodynamic data for selected species in the Cd(II)-CO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;-H&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;O system near 25°C and 1 atm pressure. Evaluation of published experimental and estimated data for aqueous cadmium-carbonate species suggests an association constant,&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;pK&lt;/i&gt;&lt;span&gt;, of −3.0 ± 0.4 for CdCO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;, about −1.5 for CdHCO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;, and −6.4 ± 0.1 for Cd(CO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;)&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;(&lt;/span&gt;&lt;i&gt;T&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 298.15&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;K&lt;/i&gt;&lt;span&gt;;&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;P&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 1 atm;&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;I&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 0). Examination of all available data for cadmium-hydrolysis species and&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;β&lt;/i&gt;&lt;span&gt;-&lt;/span&gt;&lt;i&gt;Cd&lt;/i&gt;&lt;span&gt;(&lt;/span&gt;&lt;i&gt;OH&lt;/i&gt;&lt;span&gt;)&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;2(&lt;i&gt;s&lt;/i&gt;)&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;) confirms that the consistent set of constants presented by&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;span class="small-caps"&gt;Baes&lt;/span&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;and&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;span class="small-caps"&gt;Mesmer&lt;/span&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;(&lt;/span&gt;&lt;i&gt;Hydrolysis of Cations&lt;/i&gt;&lt;span&gt;, 1976) is the best available. The solubility of synthetic otavite, CdCO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;3(s)&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;, has been measured in KClO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;solutions where&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;I&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;≤ 0.1&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;M&lt;/i&gt;&lt;span&gt;. We calculated&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;pK&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;&lt;i&gt;sp&lt;/i&gt;&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 12.1 ± 0.1 (&lt;/span&gt;&lt;i&gt;T&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 25.0°&lt;/span&gt;&lt;i&gt;C&lt;/i&gt;&lt;span&gt;;&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;P&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 1 atm;&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;I&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 0) from measured concentrations of Cd&lt;/span&gt;&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;, measured&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;P&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;&lt;i&gt;C&lt;/i&gt;02&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;and pH, our selected set of equilibrium constants, and activity corrections estimated using the Davies equation. Values at 5 and 50°C were 12.4 ± 0.1 and 12.2 ± 0.1, respectively. Based on the new solubility data and the CODATA key values for Cd&lt;/span&gt;&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;and CO&lt;/span&gt;&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;, a new set of thermodynamic properties is recommended for otavite:&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;ΔG&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;&lt;i&gt;f&lt;/i&gt;&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= −674.7 ± 0.6&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;kJ&lt;/i&gt;&lt;span&gt;/&lt;/span&gt;&lt;i&gt;mol&lt;/i&gt;&lt;span&gt;;&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;ΔH&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;&lt;i&gt;f&lt;/i&gt;&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= −751.9 ± 10&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;kJ&lt;/i&gt;&lt;span&gt;/&lt;/span&gt;&lt;i&gt;mol&lt;/i&gt;&lt;span&gt;;&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;S&lt;/i&gt;&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;= 106 ± 30 J/mol K; and&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;ΔG&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;&lt;i&gt;r&lt;/i&gt;&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;0&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;for the reaction&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;Cd&lt;/i&gt;&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;+&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;CO&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;⇌&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;CdCO&lt;/i&gt;&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;span&gt;(&lt;/span&gt;&lt;i&gt;s&lt;/i&gt;&lt;span&gt;)&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;is&lt;/i&gt;&lt;span&gt;&amp;nbsp;−69.08 ± 0.57&amp;nbsp;&lt;/span&gt;&lt;i&gt;kJ&lt;/i&gt;&lt;span&gt;/&lt;/span&gt;&lt;i&gt;mol.&lt;/i&gt;&lt;/p&gt;</dc:description>
  <dc:format>application/pdf</dc:format>
  <dc:identifier>10.1016/0016-7037(93)90384-9</dc:identifier>
  <dc:language>en</dc:language>
  <dc:publisher>Elsevier</dc:publisher>
  <dc:title>Solubility-product constant and thermodynamic properties for synthetic otavite, CdCO3(s), and aqueous association constants for the Cd(II)-CO2-H2O system</dc:title>
  <dc:type>article</dc:type>
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